tercera revolucion de la quimica

  LA TERCERA REVOLUCION DE LA QUIMICA.

La 3era revolución química fue la más importante: aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón. 

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
TEORIA ATOMICA DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

La tercera gran revolución de la química inicio alrededor de 1855 y se extendido hasta la primera mitad del siglo XX la cual dio lugar a los modelos atómicos y moleculares con los que en la actualidad explicamos y predecimos la composición, propiedades y estructura  de los materiales.

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Los trabajos de  Gilbert Lewis, y Linus Pauling permitierón explicar y predecir la estructura y geometría molecular con base en las interacciones entre las partículas fundamentales que componen a los átomos.

La aportación mas destacada para el estudio de la naturaleza del enlace químico en los compuestos, la llevó a cabo el estadounidense Pauling, quien en 1932 propuso la teoría del enlace de valencia, fundamentado en las energías de reactividad de los elementos químicos, de acuerdo con la capacidad electronegativa de los átomos.

Pauling elaboró una tabla de electronegatividades con una escala relativa; para ello, buscó al elemento más electronegativo y encontró que era el flúor, le dio el número 4; y el menos electronegativo fue el cesio, con un valor de 0.7. Pauling, en su teoría sobre el enlace de valencia, definió a la electronegatividad de los átomos como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí, los electrones son compartidos cuando está formando un compuesto químico.
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La Tercera Revolución de la Química se dio Gracias a las aportaciones de  Gilbert Lewis y Linus Pauling.
La tercera revolución química fue quizás la más importante: aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momentun, sólo que había una región donde encontrarlo.

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,[1] los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electro-químicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

1º ENLACE COVALENTE: 

Gilbert Newton Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa) consiguen dicha configuración por captura de electrones; los metales, la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

configuraci Ø n electr ó nica de gas noble (8 electrones en la ú ltima CAPA) consiguen Dicha configuraci ó n por

Captura de electrones; los Metales, la consiguen por p é rdida de electrones.

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Captura de electrones; los Metales, la consiguen por p é rdida de electrones. De forma this La combinaci ó n de

Un Con el metal de las Naciones Unidas ningún metal se Hace por enlace i ó nico; Pero la combinaci ó n de no metales Entre s í No Puede

Tener Lugar Mediante Este Proceso de transferencia de electrones; por Lo Que LewiQue s supusó deb í una

compartirlos.

Es Posible Tambi é n La Formaci Ó n de enlaces m ú , iva, o del mar, La compartici ó n de m Á s De un par de electrones

por una pareja de Fuerzas intermoleculares.

Gilbert Newton Lewis, expuso la teor í a de Que Todos Los Elementos Tienen tendencia f una estafaSeguir

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por una pareja de Fuerzas intermoleculares.

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por una pareja de Fuerzas intermoleculares.

APORTACIONES DE PAULING...

 Las aportaciones más relevantes de Linus Pauling fueron su teoría del enlace químico y su programa de análisis estructural de las macro-moléculas biológicas. 

En su célebre obra The nature of the chemical bond (1939) explicó en profundidad los enlaces químicos entre átomos y, por tanto, la estructura de las moléculas y sistemas cristalinos, y las propiedades resultantes de las sustancias, sobre la base firme y cuantitativa de la mecánica cuántica recién formulada, impulsando de forma decisiva la química cuántica. 

En cuanto a sus hallazgos en el nacimiento de la biología molecular, aplicando las técnicas de la difracción de rayos X, determinó la estructura molecular de diferentes proteínas y estableció el modelo básico de grandes cadenas polipéptidas enrrolladas una en otra a modo de hélice, noción que abrió paso claramente a la hélice de DNA, de la que estuvo muy próximo. 

También creo la tabla de la electronegatividad.