COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE UNIDADES

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COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDAS

 lo largo del tiempo las medidas nos han ayudado mucho, ya que el ser humano siempre ha tenido la necesidad de medir o contar las cosas .Por ejemplo la distancia de los países o continentes, cuando en los tiempos antiguos la única guía de los barcos eran las estrellas, y también como no habían patrones de medida, el humano usaba partes de su cuerpo para medir (los tres tipos de escalas, que son Macrocópica, Microscópica y humana)

Unidad de medida (mol)👈                 

Los átomos son tan pequeños que
no podemos medir (pesar) la masa de un átomo individualmente. No existe una balanza capazde medir la masa de un solo átomo.
 Tampoco es posible contar los átomos necesarios para ajustar una determinada combinación o reacción quimica entre elementos distintos.
Pero lo que si sabemos es que existe el concepto de
mol
* el cual representa un numero definido de átomos.
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el numerode átomos que hay en exactamente 12 gramos de
Se a demostrado que este numero es,(6.0221367 x 10²³)
Se abrevia como(6.02 x 10²³)

* y se conoce como
numero de   Avogadro👈    video👈   


El mol permite  "contar" (conocer su numero) entidades qumicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa.
Para su comprensión diremos que tal como el termino "docena"hace referencia a una cantidad de doce elementos cualesquieranpero iguales entre si* el
 representa el numero 6.02x10²³
 .
 Tal como es fácil colegir que la masa de una docena de huevos (12 huevos )es distinta a la masa de una docena de ladrillos (12 ladrillos) tambien la masa de un mol de hidrógeno (6.02 x 10²³)
 átomos de hidrógeno es distinta a la masa de un mol de cobre(6.02 x10²³)átomos de cobre.
Una uma👈    video👈
 es una unidad arbitraria que sirve para expresar la masa de átomos y  moleculas; se define como la docena parte de la masa de un átomo de carbono-12 y es igual a 1.67x10²⁷kg
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Conceptualmente masa atomica(m. a.)es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particula esla suma de las masas de sus protones y neutrones en los distintos isótopos.
Dabemos que los átomos de elementos distintos tienen distinta masa entre si. Por ejemplo un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa por lo tanto pesa más que el átomo de hidrógeno tiene mayor peso atómico.

Como ya lo dijimos más arriba los distintos elementos tienen distinta masa  y el calor de cada una de sus masas ya ha sido cuantificado tiene un valor. El valor de la masa de cada elemento nos lo entrega la conocida

En la tabla periódica suele representarse  el simbolo el nombre el numero atómico y la
masa atomica relativa (o peso atomico)
de los elementos como datos básicos  y segun su complejidad algunos otros datos sobre los elementos




















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