CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
Importancia de las reacciones de óxido y reducción
Una reacción óxido- reducción o también llamado reacción-redóx es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre d
os especies. Se da una transferencia de
electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y
los productos.
Las reacciones redox
están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida
y el oxígeno en energía más agua y CO2 que después inhalamos. Las baterías y
cargadores de tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.
Importancia de las reacciones de óxido y
reducción
En toda reacción
química en la que uno o más electrónicos se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidación.
- Para que exista una reacción-
oxidación, en el sistema, debe de haber un elemento que cede
electrones y otro que los acepte.
- El agente
oxidante es el elemento químico que capta esos electrones,
quedando en un estado de oxidación inferior al que tenían, es decir
reducido.
- El agente
reductor es aquel elemento químico qué suministra electrones
de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es
decir siendo oxidado.
- La oxidación es
una reacción química donde un elemento cede electrones, por lo tanto
aumenta su estado de oxidación.
- El oxígeno es
el mayor oxidante qué existe, debido a que la molécula es poco reactiva
(por su doble enlace), y sin embargo es muy electronegativa, casi tanto
como él «Fluor».
- El nombre de «oxidación»
proviene de que, en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de
electrones se da mediante la adquisición de átomo de oxígeno (cesión de
electrones) o viceversa.
- Reducción: En química, reducción es el proceso
electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la
disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de
oxidación.
Característica y representación de las reacciones redox
También llamado
reacciones de reducción y oxidación. Son aquellos que ocurren mediante la
transferencia de electrones, por lo tanto, hay sustancias que pierden
electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen). Ejemplo de
estas reacciones: a) combustión de hidrocarburos, la acción de los agentes
blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de los minerales,
el proceso de respiración, digestión, etcétera.
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos siendo estás las siguientes
1.- Reacción redox intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, c por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
2.-Reacción Redox Intermolecular: En este caso como el elemento que se oxida y
el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto, el
agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.
3.-Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de auto
reducción- oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce,
por lo tanto, una misma sustancia química es oxidante y reductor a la vez.
Número de oxidación
Los químicos usan los
números de oxidación o estado de oxidación, para saber cómo se comportan los
electrones dentro de un átomo o una molécula. Es importante entender cómo
encontrar el número de oxidación y de esto depende de que puedas comprender las
reacciones redox.
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación.
Durante el proceso de oxidación el número de
oxidación del elemento aumenta, en cambio, durante la reducción, el número de
oxidación de la especie que se reduce disminuye.
El número de oxidación
es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en
juego cuando forma un enlace determinado.
En un elemento puro
todos los átomos son neutros ya que éstos no tienen carga y se les asigna el
estado de oxidación.
El número de oxidación
aumenta si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga
tendencias a captarlos. Disminuye cuando el átomo gana electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
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